|
Внимательно изучите алгоритмы и запишите в тетрадь, решите самостоятельно предложенные задачи
I. Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:
1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3).
2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O2=2Na2O).
Алгоритм №1
Вычисление количества вещества по известному количеству вещества, участвующего в реакции.
Пример. Вычислите количество вещества кислорода, выделившегося в результате разложения воды количеством вещества 6 моль.
|
Последовательность выполнения действий
|
Оформление задачи
|
|
1. Записать условие задачи
|
Дано:
ν(Н2О)=6моль
_____________
Найти:
ν(О2)=?
|
|
2. Вычислить молярные массы веществ,
о которых, идёт речь в задаче
|
Решение:
М(Н2О)=18г/моль
М(О2)=32г/моль
|
|
3. Запишем уравнение реакции
и расставим коэффициенты
|
2Н2О=2Н2+О2
|
|
4. Над формулами веществ запишем
количества веществ из условия задачи,
а под формулами –
стехиометрические коэффициенты,
отображаемые уравнением реакции
|
|
|
5. Для вычисления искомого количества вещества,
составим соотношение
|
|
|
6. Записываем ответ
|
Ответ: ν (О2)=3моль
|
II. Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:
1. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O2=SO2).
2. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl2=2LiCl).
Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь
Алгоритм №2
Вычисление массы вещества по известному количеству другого вещества, участвующего в реакции.
Пример: Вычислите массу алюминия, необходимого для получения оксида алюминия количеством вещества 8 моль.
|
Последовательность выполнения действий
|
Оформление решения задачи
|
|
1. Записать условие задачи
|
Дано:
ν(Al2O3)=8моль
___________
Найти:
m(Al)=?
|
|
2. Вычислить молярные массы веществ,
о которых, идёт речь в задаче
|
М(Al)=27г/моль
M(Al2O3)=102г/моль
|
|
3. Запишем уравнение реакции
и расставим коэффициенты
|
4 Al + 3O2 = 2Al2O3
|
|
4. Над формулами веществ запишем
количества веществ из условия задачи,
а под формулами –
стехиометрические коэффициенты,
отображаемые уравнением реакции
|
|
|
5. Вычислим количества вещества, массу которого
требуется найти. Для этого составим соотношение.
|
|
|
6. Вычисляем массу вещества, которую требуется найти
|
m=ν∙M,
m(Al)=ν(Al)∙M(Al)=16моль∙27г/моль=432г
|
|
7. Записываем ответ
|
Ответ: m (Al)=432г.
|
III. Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:
1. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na2S).
2. Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O).
Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь
Алгоритм №3
Вычисление количества вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции.
Пример. Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.
|
Последовательность выполнения действий
|
Оформление задачи
|
|
1. Записать условие задачи
|
Дано:
m(Cu)=19,2г
___________
Найти:
ν(Cu2O)=?
|
|
2. Вычислить молярные массы веществ,
о которых, идёт речь в задаче
|
М(Cu)=64г/моль
М(Cu2O)=144г/моль
|
|
3. Найдём количество вещества, масса которого
дана в условии задачи
|
|
|
4. Запишем уравнение реакции
и расставим коэффициенты
|
4 Cu + O2 = 2 Cu2O
|
|
5. Над формулами веществ запишем
количества веществ из условия задачи,
а под формулами –
стехиометрические коэффициенты,
отображаемые уравнением реакции
|
|
|
6. Для вычисления искомого количества вещества,
составим соотношение
|
|
|
7. Запишем ответ
|
Ответ: ν(Cu2O)=0,15 моль
|
Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь
IV. Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:
1. Вычислите массу кислорода, необходимую для реакции с железом массой 112 г
(3Fe + 4O2=Fe3O4).
Алгоритм №4
Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции
Пример. Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31г.
|
Последовательность выполнения действий
|
Оформление задачи
|
|
1. Записать условие задачи
|
Дано:
m(P)=0,31г
_________
Найти:
m(O2)=?
|
|
2. Вычислить молярные массы веществ,
о которых, идёт речь в задаче
|
М(P)=31г/моль
M(O2)=32г/моль
|
|
3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи
|
|
|
4. Запишем уравнение реакции
и расставим коэффициенты
|
4P + 5O2 = 2P2O5
|
|
5. Над формулами веществ запишем
количества веществ из условия задачи,
а под формулами –
стехиометрические коэффициенты,
отображаемые уравнением реакции
|
|
|
6. Вычислим количества вещества, массу которого необходимо найти
|
|
|
7. Найдем массу вещeства, которую требуется вычислить
|
m(O2)=ν(O2)∙M(O2)=
0,0125моль∙32г/моль=0,4г
|
|
8. Запишем ответ
|
Ответ: m(O2)=0,4г
|
ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3).
2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O2=2Na2O).
3. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O2=SO2).
4. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl2=2LiCl).
5. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na2S).
6. Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O).
ТРЕНАЖЁРЫ
Тренажёр №1 - Анализ уравнения химической реакции
Тренажёр №2 - Расчёт количества вещества по уравнению реакции
Тренажёр №3 - Расчёт массы вещества по уравнению реакции
Тренажёр №4 - Вычисление массы вещества
Тренажёр №5 - Химические вычисления
Тренажёр №6 - Стехиометрические расчёты
|
