Памятка при составлении ионных уравнений
Как определить, что реакция ионного обмена необратима? Нужно записать уравнение реакции, проверить по таблице растворимости, нет ли среди продуктов малодиссоциирующего вещества, неустойчивого слабого электролита. Если есть, то реакция необратима (идёт до конца); если все продукты реакции растворимы – реакция обратима (не идёт до конца).
При составлении ионных уравнений руководствуются следующими правилами:
1. Формулы малодиссоциирующих, газообразных веществ, неэлектролитов изображают в молекулярном виде.
2. С помощью знака ( газ - стрелка вверх, осадок - стрелка вниз) отмечают «путь удаления» вещества из сферы реакции (раствора).
3. Формулы сильных электролитов записываются в виде ионов.
4. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в виде ионов.
5. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то оно выпадает в осадок, и в ионном уравнении его записывают в виде молекулы.
6. Сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме зарядов ионов в правой части.
Алгоритм составления ионных
уравнений реакции
Рассмотрим два примера. Мы записывали молекулярные уравнения реакций между CuSO4 и NaOH, CuSO4 и HCl. Составим ионные уравнения этих реакций. Молекулярные уравнения содержат формулы молекул, в ионных должны быть указаны ионы.
П р и м е р 1.
|
Алгоритм составления ионного
уравнения реакции
|
Выполнение
|
| |
|
1. Записать молекулярное уравнение реакции:
|
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
|
|
2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества:
|
p p н p
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
|
|
3. Решить, уравнения диссоциации каких исходных веществ и продуктов реакции нужно записывать:
|
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
Cu(OH)2 – малодиссоциирующее вещество
|
|
4. Составить полное ионное уравнение (коэффициент перед молекулой → коэффициенты перед ионами)
|
Cu2+ + SO42+ +2Na++ 2OH- =
Cu(OH)2 +2Na+ + SO42-
|
|
5. Найти одинаковые ионы и сократить их:
|
Cu2+ + SO42- +2Na++ 2OH- =
Cu(OH)2 +2Na+ + SO42-
|
|
6. Записать сокращенное ионное уравнение:
|
Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2
|
|
|
|
П р и м е р 2.
p p p p
CuSO4 + 2HCl ⇔ CuCl2 + H2SO4
Cu2+ + SO42- + 2H+ + 2Cl-⇔ Cu2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42-
Сокращенного ионного уравнения нет, так как в растворе присутствует смесь ионов, и следовательно, реакция обратима.