Правила определения валентности
элементов  по химической формуле

1. Валентность водорода принимают за I (единицу).  Кислород всегда проявляет валентность II
2. Высшая валентность равна номеру группы.
3. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е.   8 - N _группы.
4. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.
5. У неметаллов и металлов В-подгрупп в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.
6. Валентность может быть постоянной  или переменной.
7. Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.
8.  Атом металла стоит в формуле на первом месте.
9.  В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».

Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.